三氯化硼
| 三氯化硼 | |
|---|---|
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| 首选IUPAC名 Boron trichloride | |
| 别名 | 氯化硼（III），氯化硼 |
| 识别 | |
| CAS号 | 10294-34-5 
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| PubChem | 25135 |
| ChemSpider | 23480 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | PYQQLJUXVKZOPJ-DFZHHIFOAV |
| EINECS | 233-658-4 |
| RTECS | ED1925000 |
| 性质 | |
| 化学式 | BCl3 |
| 摩尔质量 | 117.17 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色液体，空气中发烟 |
| 密度 | (0 °C) 1.43 |
| 熔点 | -107.3 °C |
| 沸点 | 12.5 °C |
| 溶解性（水） | 水解 |
| 结构 | |
| 分子构型 | 平面三角形 (D3h) |
| 偶极矩 | 0 |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 剧毒 T+ | |
| 警示术语 | R：R14-R26/28-R34 |
| 安全术语 | S：S1/2-S9-S26-S28-S36/37/39-S45 |
| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 三氟化硼 三溴化硼 三碘化硼 |
| 其他阳离子 | 氯化铝 氯化镓 |
| 相关化学品 | 三氧化二硼 四氯化碳 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
三氯化硼是一种无机化合物，化学式为BCl
3。它是一种有强烈臭味的气体，用于制各种硼化合物，也用作有机合成催化剂、硅酸盐分解时的助溶剂以及对钢铁进行硼化等。
備製
[编辑]硼和鹵素反應產生硼的三卤化物。但在工業上，三氯化硼是以氧化硼與碳在500 ℃中直接氯化製得。
![{\displaystyle {\mathrm {B} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {C} {}+{}3\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {BCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {CO} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe9fda3b9224e20982ca93a9c083472890691f5f)
实验室里可由三氟化硼和三氯化铝通过卤素交换反应制得三氯化硼。[1]
反应
[编辑]三氯化硼容易水解生成盐酸和硼酸：
![{\displaystyle {\mathrm {BCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {B} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {HCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e17a1ba9b5098540cd85d5ebb3c27d63ac769334)
参考文献
[编辑]- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
